Hur kan lösligheten
•
Löslighet
Hej, har lite problem med den här frågan:
Förklara på molekylär nivå ordningen i löslighet:
natriumvätekarbonat < natriumklorid < natriumnitrat < kaliumnitrat
Det här är det jag skrivit än så länge:
Definitionen av löslighet är mängden eller massan av ett ämne som löser i en viss volym eller massa av ett annat ämne. Vad löslighet beror på är svårt att definiera men bindningarna mellan lösningsmedlets molekyler och det lösta ämnets partiklar attraherar till lösningsmedlet molekyler påverkar. Lösligheten varierar från ämne till ett annat men en tydligt påverka är ännu inte klarlagt. Något som däremot kan påverka lösligheten i ett ämne är temperaturen exempelvis löses bindningarna i salt lättare i samband med en ökad temperatur.
Jag har förstått det som att det inte finns något klarlagt som påverkar lösligheten, har jag missförstått?
Om inte får gärna hjälp med vad jag kan utveckla mitt svar med!
Tack på förhand! :)
•
Löslighet mäts antingen i gram per g lösningsmedel - g / g - eller antal mol per 1 L av lösningen. Beräkna likt exempel en löslighet från natriumnitrat, NaNO 3, angående 21, 9 g från saltet löses i 25 g en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Baserat vid denna kalkyl är den slutliga volymen av den NaNO 3- mättade lösningen 55 ml. Löslighet indikerar den högsta mängden från ett kurs som kunna lösas inom ett lösningsmedel vid enstaka given temperatur. En sådan lösning kallas mättad.
Dela upp föreningens massa med lösningsmedlets massa samt multiplicera sedan med g för för att beräkna lösligheten i g / g. Löslighet från NaNO3 = 21, 9 g alternativt NaNO 3 x g / 25 g = 87, 6.
Beräkna molans massa för den upplösta föreningen som summan av massan för samtliga atomer inom molekylen. Atomvikter för motsvarande element anges i den periodiska tabellen över dem kemiska elementen. (Se resurser). I exemplet skulle detta vara: Molmassa NaNO 3 = M (Na) + M (N) +3 x M (O) = 23 + 14 + 3x16 = 85 g / mol.
Dela massan på den upplösta föreningen med dess molmassa på grund av att beräkna antalet mol. I vårt exempel skulle detta vara: Antal mol (NaNO 3) = 21, 9 g / 85 g / mol = 0, mol.
Dela antalet mol med lösningsvolymen i liter för för att beräkna lösligheten i mol / L.
•
Löslighet
Ett ämnes löslighet i ett lösningsmedel är ett mått på hur stor mängd av ämnet som kan lösa sig i en viss mängd av lösningsmedlet.
En lösning med maximal mängd löst ämne kallas en mättad lösning. I en mättad lösning befinner sig det lösta ämnet i kemisk jämvikt mellan lösningen och den olösta fasen.
Två ämnen som löser sig i varandra i vilka proportioner som helst kallas blandbara. I den andra änden av skalan befinner sig olösliga ämnen. Detta är en något oegentligt benämning eftersom däri inbegrips även ämnen som bara löser sig i ytterst liten utsträckning exempelvis bariumsulfat, silverklorid med flera.
Det finns olika sätt att ange mängden av såväl lösningsmedel som löst ämne. Mängden kan anges som massa (kg, g, lb, oz(avoirdupois) eller annan massenhet. Exempelvis kan massan avse mängden torrsubstans vilket är vanligt för vattenlösningar av kemikalier som innehåller kristallvatten. En (omättad) 10&#;% sodalösning Na2CO3 innehåller däremot 27&#;% med avseende på kristallsoda Na2CO3·10H2O. Mängden kan vidare anges som volym, mol eller antal. Dessutom kan mängden avse före eller efter det att ämnena har blandats. Som ett exempel på mått för